QCM Pour chaque question, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s).
g p par étalonnage g 1 Dosage 1. Un dosage par étalonnage est une méthode de dosage : 2. Un dosage par étalonnage avec un conductimètre utilise :
A
Chapitre 18
B
C
destructive.
non destructive.
qui utilise une courbe d’étalonnage.
la loi de Kohlraush.
la loi de Beer-Lambert.
la loi σ = k · C.
destructive.
non destructive.
qui met en jeu une réaction chimique.
totale.
rapide.
unique.
les réactifs sont totalement consommés.
les quantités de matière des réactifs sont toujours égales.
les concentrations des réactifs sont toujours égales.
n0 (l2) n (S O2–) = E 2 3 2 1
) n0 (l2) = nE (S2O2– 3
g p par titrage g direct 2 Dosage 1. Un dosage par titrage direct est une méthode de dosage : 2. La réaction de dosage support d’un titrage direct doit être : 3. À l’équivalence d’un titrage direct mettant en jeu deux réactifs : 4. Une solution aqueuse de diiode est dosée par une solution de thiosulfate de sodium contenue dans une burette graduée. L’équation support du titrage est : I2 + 2 S2O2– → 2 I– + S4O2– 3 6 À l’équivalence du titrage : 5. La relation, à l’équivalence, du titrage d’une solution acide SA, par une solution basique SB versée à la burette est :
CB =
CA . VE VB
CA =
CB . VE VA
n0 (l2) n (S O2–) = E 2 3 1 2
CA . VA = CB . VE
g conductimétrique, q p pH-métrique q et colorimétrique q 3 Titrage 1. L’équivalence d’un titrage conductimétrique d’un acide fort par une base forte est repérée grâce :
au maximum du graphe σ = f(Vréactif ajouté).
au changement de pente du graphe σ = f(Vréactif ajouté).
au point d’intersection des deux droites du graphe σ = f(Vréactif ajouté).
2. L’équation de la réaction de titrage d’un acide faible noté AH par une solution d’hydroxyde de sodium est :
AH + HO– s A– + H2O
AH + HO– → A– + H2O
AH + Na+ + HO– → A– + H2O
par conductimétrie.
par colorimétrie.
par pH-métrie.
le volume à l’équivalence, VE.
le pH à l’équivalence, pHE.
la valeur pH = 7,0.
en utilisant un indicateur de fin de réaction.
lorsque le mélange réactionnel passe du violet à l’incolore.
lorsque le mélange réactionnel passe de l’incolore au violet.
3. La méthode de la « courbe dérivée » permet de repérer l’équivalence d’un titrage suivi : 4. Un indicateur coloré est adapté à un titrage acido-basique par colorimétrie, si sa zone de virage contient : 5. Une solution incolore d’eau oxygénée est dosée par une solution violette de permanganate de potassium versée à la burette. Les produits de la réaction étant incolores, on repère l’équivalence du titrage :
