SOLUBILIDADE. “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”. ÁGUA –
substância mais polar que existe na natureza. HIDROCARBONETOS - apolares.
Orgânica – Propriedades Físicas
SOLUBILIDADE “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE” ÁGUA – substância mais polar que existe na natureza. HIDROCARBONETOS - apolares DEMAIS FUNÇÕES – polares até ± 5 C.
A polaridade decresce com o aumento da cadeia carbônica. Quanto maior a cadeia carbônica de uma substância, menor é sua solubilidade em água.
SOLUBILIDADE Ácido carboxílico: mais polar
Éter: menos polar
Oxigênio entre C = pouca interação com a água.
Maior interação com a água. Maior solubilidade.
Exemplo: Solubilidade em água de algumas cetonas H3C
CH3 O
Propanona: Infinita
H3C
O
CH3
2-pentanona: 6,3 g/100 mL
O Butanona: 26 g/100 mL
CH3
H3C
O H3C
CH3
3-pentanona:5 g/100 mL
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO MESMA FUNÇÃO, DIFERENTE MASSA MOLAR Quando a função é a mesma, quanto maior a cadeia carbônica, maior o ponto de fusão e ebulição.
↑M ↑PE FÓRMULA CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 C5H10O2 C6H12O2
Nome usual ac.fórmico ac.acético ac.propiônico ac.butírico ac.valérico ac.capróico
Nome IUPAC Ac. metanóico Ac. etanóico Ac. propanóico Ac. butanóico Ac. pentanóico Ac. hexanóico
PE (°C) 100,7 118,2 140,9 163,5 186,0 205,0
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO
Os hidrocarbonetos variam seu ponto de ebulição conforme o número de átomos de carbono que possuem em suas moléculas. PETRÓLEO
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO FUNÇÃO DIFERENTE, MASSA MOLAR PRÓXIMA Quando a função é diferente, quanto maior a força atrativa entre as moléculas, maior o ponto de fusão e ebulição.
↑ FORÇA ATRATIVA ↑PE
HC (apolar) < dipolo-dipolo (polar) < ponte de hidrogênio (muito polar)
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO FORÇAS ATRATIVAS:
- ponte de hidrogênio: ocorre entre compostos muito polares, que possuem H ligado a O ou a N.
- OH
álcool fenol ac. carboxílico
- NH
amina 1ª e 2ª amida 1ª e 2ª
- forças de van der Waals dipolo-dipolo ou dipolo permanente: ocorre entre moléculas polares, como: éter, aldeído, cetona, éster, amina e amida 3ª, nitrocomposto, haleto dipolo induzido-dipolo instantâneo: uma interação molecular muito fraca, denominada Forças de London. Ocorre entre moléculas apolares, ou seja, entre hidrocarbonetos.
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO álcool etílico ( C2H6O) CH3 - CH2OH
éter dimetílico ( C2H6O) CH3 - O - CH3
LÍQUIDO (PE = 78°C) ponte de H
GASOSO (PE = - 23,5°C) Van der Waals (dip-dip)
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO
QUANTO MAIS POLAR, MAIOR O PONTO DE EBULIÇÃO
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO
MESMA FUNÇÃO, MESMA MASSA MOLAR Quando a função e a massa é a mesma, quanto maior o número de ramificações, menor será o PE.
+ LINEAR ↑PE
PONTO DE FUSÃO e EBULIÇÃO
pentano - PE=36ºC
dimetil propano - PE=9,5ºC
metil butano - PE=28ºC
