Jawaban Soal uji kompetensi - WordPress.com

38 downloads 77 Views 163KB Size Report
Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah… Jawaban : Persamaan reaksi : CxHy + O2. → CO2. + H2O. 220 mgram 45 mgram. 0,22 gr 0,045 gr. 0,22 gram ...

1. Massa 1 mol kalium beromida 119,0 gram, maka massa 0,1 mol kalium

bromide adalah…. Jawab : 1 mol KBr = 119,0 Gram 0,1 mol KBr = 0,1 mol x 119,0 g / mol = 11,90 gram 2. Jumlah molekul yang terdapat dalam 1 liter gas karbon monoksida pada

0oC 1 atm (STP) adalah……………

Jawaban ; 1 Liter CO = …………… molekul   = 6,02 , 

=

10 molukul CO

,   ,

3. Dalam 200 ml NaOH 0,2 M terdapat NaOH sebanyak…. (Ar Na = 23,

H = 1, O = 16) Jawaban : 

200 ml NaOH =    0,2  NaOH Molaritas NaOH = 0,2 M NaOH =

  !

,   ! .  !  /  !



,



"#$% &$'( )# *+,-

,   !

 *+,-

Gram NaOH = 0,2 x 0,2 x 40 = 1,6 gram Mr NaOH

Molar 0,2 Liter

4. Jika 2,4 x 1023 atom unsure X mempunyai massa 60 gram, maka massa

atom relative unsure X adalah…..

Jawaban : ,    0 ,   ,  

Ar X =

,  

1 2  60 gram / mol 60 = 150,5

5. Pembakaran senyawa hidrokarbon (CxHy) dengan oksigen berlebih

menghasilkan 220 mgram CO2 dan 45mgram H2O. Jika Ar O = 16 ; C = 12 ; H = 1. Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah…

Jawaban : Persamaan reaksi : CxHy + O2 → CO2 + H2O 220 mgram 45 mgram 0,22 gr 0,045 gr 0,22 gram CO2 =

,



0,045 gram H2O =

Mr CO2

= 0,005 mol

, 3 4

Mr H2O

= 0,0025 mol

Perbandingan mol CO2 : mol H2O = 0,005 : 0,0025 = 1 : 0,5 = 2 : 1 CxHy + 2,5O2 → 2 CO2 + H2O atau Kali 2

2CxHy + 5O2 → 4CO2 + 2H2O C : 2x = 4 → x = 2 H : 2y = 4 → y = 2 Rumus molekul CxHy = C2H2 sederhanakan Rumus Empiris (CH)n dengan n = 2 6. Jika garam barium klorida berhidrat dipanaskan ternyata beratnya

tinggal 85,25%, maka rumus garam barium klorida berhidrat di atas adalah….(Ar Ba = 137; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16) Jawab : Massa BaCl2.x H2O = 100% Massa xH2O = (100 – 85,25)% = 14,75% Jumlah mpl H2O = Mol BaCl2 =

43,3 4

 ,53 4

 0,8

 0,41

Perbandingan mol BaCl2 : mol H2O = 0,41 : 0,8 = 1 : 2 Harga x = 2 Rumus garam berhidratnya adalah BaCl2.2H2O 7. 1,6 gram gas O2 mempunyai volume 1 liter. Berapa volume dari 2,8

gram N2 pada tekaan dan temperature yang sama ? Jawaban : Volume 1,6 gram O2 = 1 liter 1,6 gram O2 = N2 =

,  ,4 4

 0,05 9:

Mr O2 = 32

= 0,1 mol

Mr N2 = 28

Volume N2 (T,P) =

, ,3

1 ;  2 liter

8. Jika massa 1 atom X sama dengan 3,99 x 1023 gram, maka massa atom

relative unsure tersebut adalah………

Jawab : Massa 1 atom X = 3,99 x 1023 gram Atom X =

Mol =

 , 



. 0

= 0,166 x 10-23mol

Ar X =

? [email protected] / >? [email protected]

Massa 3,7 gram Ca(OH)2 =

,5 . 5 ./

= 0,05 mol

10. Rumus empiris suatu senyawa adalah (C3H4)n. Jika massa rumusnya 80

(Ar C = 12 ; H = 1) maka rumus molekul senyawa tersebut adalah… Jawab : Massa molekul relative (C3H4)n = Massa rumus molekul {3(Ar C) + 4(Ar H)}n = 80 {3(12) + 4(1)}n = 80 40n = 80 n=2 Rumus molekul = (C3H4)2 = C6H8 11. 3,01 x 1022 buah X2O3 massanya 12 gram. Jika Ar O = 16; maka Ar X

adalah… Jawaban : ,  

3,01 x 1023 buah X2O3 =

,  

Mol = 0,05=

. /  . / 0  

Mr X2O3 =

,3

= 240

2(Ar X) + 3(Ar O) = 240 2(Ar X) + 3(16) = 240 2 (Ar X) = 240 – 48 2(Ar X) = 192 Ar X =

= 

= 96

= 0,05 mol

12. Jika diketahui massa atom relative Fe = 56, S = 32, O = 16, maka massa

besi yang terdapat dalam 4 gram Fe2(SO4)3 adalah… Jawaban : Mr Fe2(SO4)3 = 2(Ar Fe) + 3(Ar S) + 12(Ar O) 2(56) + 3(31) + 12(16) = 112 + 93 + 192 = 397 Massa besi dalam 4 gram Fe2(SO4)3 adalah 

 =5

x 4 gram = 1,12 gram

13. 9 liter campuran CH4 dan C3H8 tepat dibakar secara sempurna dengan

39 liter O2, Jika diukur pada P,T yang sama, berapakah volume CH4 dan C3H8 masing masing. ? Jawaban : Persamaan Reaksi: CH4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Volume CH4 + Volume C3H8 = 9 liter Misal volume CH4 = x liter, maka volume C3H8 =( 9 – x) liter xCH4 + 3xO2 → 2xCO2 + 2xH2O ( 9 – x) C3H8 + 5( 9 – x) O2 → 3( 9 – x) CO2 + 4( 9 – x) H2O

Volume O2 = 3x + 5(9 –x) = 39 Liter 3x + 45 - 5x = 39 liter 3x – 5x + 45 = 39 liter 2x = 39 - 45 2x = - 6 x = 3 liter Jadi volume CH4 = 3 liter dan volume C3H8 = 9 – 3 = 6 liter 14. Bila 4,9 gram KClO3 padat dipanaskan sehingga semua O2 ter;epas,

maka massa KCl padat yang terjadi…..(Ar K = 39; Cl = 35.5) Jawaban : Massa O yang terlepas =

? 

4,9 D+9 39 + 35,5 + 3(16) =122,5

=

?@ ,3

4,9 D+9 =

4 ,3

4,9 D+9 = 1.919

Massa KCl yang terjadi = 4,9 – 1,919 = 2,98 gram

15. 15.Jumlah gram O2 yang dihasilkan dari pemanasan 12,25 gram kalium

klorat ialah….. Jawab : Massa O2 = Massa O2 =

 ?  ?@ ,3

9+EE+ FG,3

12,25 D+9 = 3,2 gram

SOAL PERBAIKAN UJI KOMPETENSI Lihat di http://nivitasya.wordpress.com