Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (http://pak-anang.blogspot.
com). Halaman 1. Konfigurasi Elektron. Campuran. Habis. Sisa Asam. Sisa Basa.
Kumpulan Rumus TAHUN PELAJARAN 2011/2012 Disusun Per Indikator Kisi-Kisi UN 2012
Distributed by :
Pak Anang
Konfigurasi Elektron Perhatikan nomor atom (Z), ditulis di bawah. Susunan elektron berdasarkan orbitalnya: Z > 20: 2 8 8 2 (angka terakhir menunjukan golongan, banyaknya angka menunjukan periode) Z < 20: gunakan aturan Afbau: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 … Bila membentuk ion, elektron valensi = 8
Campuran AK + BK AK + BL AL + BK AL + BL
Habis pH = 7 hidrolisis asam hidrolisis basa hidrolisis total
Sisa Asam pH < 7 pH < 7
Sisa Basa pH > 7 buffer basa
buffer asam
pH > 7
buffer asam
buffer basa
Bilangan kuantum: lokasi suatu elektron n = orbital (1,2,3,…) l = sub kulit (0,1,2,3) m = ruangan (-2,-1,0,1,2) 0 untuk kotak paling tengah s = + (+ = atas, − = bawah)
Ksp AxBy = [Ay+]x + [Bx-]y Ksp tinggi: larut, Ksp rendah: terbentuk endapan
Ikatan Kimia
Sifat Koligatif
2 ion Xa+ dan Yb- akan membentuk senyawa XbYa Jenis -jenis ikatan: ionik (heteropolar): logam - non logam (konduktor, titik didih tinggi) kovalen (homopolar): non logam (isolator, titik didih rendah) - tunggal: ikatan tunggal - rangkap: ikatan rangkap (2 atau 3) - koordinasi: hanya 1 atom yang membagi elektronnya
ΔP = PoXA ΔTb = Kbmi ΔTf = Kfmi π= MRTi
Tetapan Hasi Kali Kelarutan
Khusus elektrolit: i = 1 + α(n-1)
Grafik P-T
Stoikiometri % unsur: (indeks x Ar)/Mr x 100% n = W/Mm = x/Na = V/Vm M = n/v PV=nRT (R=0,082) (x = jumlah partikel; Na = 6,02 x 1023; Vm = 22.4 (STP)/ 24.4 (RTP); M = molaritas) perbandingan koefisien = perbandingan mol = perbandingan volume (dalam fase gas) pH dan Titrasi Asam pH = −log *H+] [H+]: kuat: valensi x [asam] lemah: √((Ka*asam+)
Basa pOH = −log *OH−] [OH−]: kuat: valensi x [basa] lemah: √((Ka*basa+)
Titrasi: mol asam = mol basa VaMaa = VbMbb (a,b = valensi) Buffer dan Hidrolisis Buffer: [H+] = Ka x ([asam]/[garam)) [OH-] = Kb x ([basa]/[garam]) Hidrolisis: [H+]2 = (Kw/Kb) x [garam] [OH-]2 = (Kw/Ka) x [garam]
Sifat Koloid dan Contohnya Adsorpsi: obat norit, penjernihan air tawas, penjernihan air tebu, pembuatan gula Koagulasi: pengolahan karet, penjernihan air, pembentukan delta, penggumpalan debu/asap, penetralan albuminoid Dialisis: cuci darah Minyak Bumi Jumlah CO (jelaga) yg dihasilkan berbanding terbalik dgn bilangan oktan Untuk menaikkan bilangan oktan, gunakan zat aditif TEL, dibromoetana, dikloroetana, atau MTBE Gugus Fungsi: alkohol eter aldehid
−OH −O− −COH
Turunan benzena: Toluena −CH3 Nitro −NO2 Amina −NH2 Sulfonat
−HSO3
Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (http://pak-anang.blogspot.com)
keton asam karboksilat ester
−CO− −COOH
Benzoat Fenol Salisilat
−COOH −OH −OH + −COOH −OH + −NHCOCH3
Parasetamol
−COO−
Halaman 1
Polimer dan Contohnya Adisi: karet alam, PVC, polipropilena, teflon, polistirena Kondensasi: nilon, selulosa, protein, tetoron Makromolekul Uji Biuret: protein (+ = ungu) Uji Xanthoproteat: benzena (+= kuning/jingga) Uji timbal (II) nitrat/asetat: belerang (+ = endapan hitam) Termokimia Q = mcΔT = CΔT ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... ΔHo = ΣHof produk - ΣHof reaktan ΔHo = Σ BE reaktan - Σ BE produk Laju Reaksi v = k[A]m[B]n Menentukan orde reaksi dgn tabel: v1/v2 = ([1]/[2])n Syarat:konsentrasi pereaksi lainnya tetap Tetapan Kesetimbangan Kc = Σ [produk]n/ Σ[reaktan]n Kp = Σ,Pproduk-n/ Σ(Preaktan)n Faktor yang mempengaruhi: Faktor Naik Suhu endotermis Tekanan Σ koefisien kecil Volume Σ koefisien besar
Turun eksotermis Σ koefisien besar Σ koefisien kecil
Elektrokimia Sel volta: Katode (+): mengalami reduksi Anode (−): mengalami oksidasi anode| ion || ion | katode Eosel = Eokatode - Eoanode = Eoreduksi - Eooksidasi Deret volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au W = e x i x t / 96500
Bimbel UN Kimia SMA Program IPA by Pak Anang (http://pak-anang.blogspot.com)
Halaman 2
