Nah, untuk lebih jelasnya perhatikan contoh-contoh soal latihan di bawah ini. 1.
Ramalkan bentuk molekul O3 , H2O, dan HCN dengan cara a. Menggambarkan
...
PEMBAHASAN SOAL-SOAL BENTUK MOLEKUL
Untuk mempelajari bentuk molekul, prasyarat yang harus dimiliki adalah mampu menggambarkan struktur Lewis dengan benar. Salah satu teori yang digunakan untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain electron yang merupakan pengembangan dari teori VSEPR(valence shell electron pair repulsion) atau dikenal dengan teori tolakan pasangan electron. Pada dasarnya bentuk molekul ditentukan oleh pasangan electron ikatan tetapi dipengaruhi oleh pasangan electron bebas.
Domain electron berarti daerah di sekitar atom pusat yang berupa pasangan electron ikatan(PEI) dan pasangan electron bebas(PEB). Satu ikatan tunggal dihitung satu domain dan satu ikatan rangkap dua maupun ikatan rangkap tiga juga dihitung satu domain. Rumus tipe molekulnya adalah sebagai berikut: AXnEm A : atom pusat X : domain electron ikatan(DEI) n : jumlah DEI E : domain electron bebas(DEB) m : jumlah DEB
Nah, untuk lebih jelasnya perhatikan contoh-contoh soal latihan di bawah ini. 1.
2.
Ramalkan bentuk molekul O3 , H2O, dan HCN dengan cara a.
Menggambarkan struktur Lewisnya
b.
Menentukan jumlah PEI dan PEB
c.
Menentukan DEI dan DEB
d.
Menuliskan tipe molekul menurut teori domain elektron
e.
Menggambarkan geometri pasangan elektron
f.
Menggambarkan geometri molekul(bentuk molekul)
Apakah besar sudut yang terbentuk pada ketiga molekul di atas sama ? Jelaskan jawabanmu
PEMBAHASAN
1. Molekul O3 Elektron valensi O = 6 a)
Rumus Lewis , O=O->O
b)
Pasangan Elektron Ikatan
c)
:2
Pasangan Elektron Bebas
:1
Domain Elektron Ikatan
:2
Domain Elektron Bebas
:1
d) Jadi membentuk rumus AX2E ( bengkok / planar bentuk V e) Geometri pasangan elektron
(trigonal planar)
f) Geometri Molekul/Bentuk Molekul
atau
(planar V)
2. Molekul H2O Elektron Valensi H
=1
Elektron valensi O
=6
a)
Rumus Lewis : H – O – H
b)
Pasangan Elektron Ikatan
:2
Pasangan Elektron Bebas
:2
c)
Domain Elektron Ikatan
:2
Domain Elektron Bebas
:2
d) Jadi membentuk rumus AX2E2 ( Planar bentuk V ) e) Geometri pasangan elektron
atau
( berbentuk tetrahedron )
f) Geometri Molekul/Bentuk Molekul
( menyudut / planar bentuk V)
3. Molekul HCN Elektron Valensi H
= 1
Elektron Valensi C
= 4
Elektron valensi N
= 5
a)
Rumus Lewis : H – C Ξ N
b)
Pasangan Elektron Ikatan
:2
Pasangan Elektron Bebas
:0
Domain Elektron Ikatan
:2
Domain Elektron Bebas
:0
c)
d) Jadi tipe molekulnya AX2 ( Linier ) e) Geometri pasangan electron
(bentuk linier)
f) Geometri Molekul/Bentuk Molekul
(bentuk linier)
Sudut yang dibentuk pada molekul O3 tidak sama dengan sudut yang dibentuk pada molekul H2O dan HCN, karena
Pada molekul O3 terdapat 2 PEI dan 1 PEB sehingga terjadi tolakan antara PEB – PEI(lebih lemah dari tolakan PEB-PEB) sehingga sudut yang terbentuk sebesar 116,8o
(lebih besar dari sudut H2O)
Pada molekul H2O terdapat 2 PEB sehingga terjadi tolakan PEB-PEB (tolakan yang paling kuat)yang menyebabkan sudut yang terbentuk antara H – O – H bukan 180o tetapi menjadi lebih kecil yaitu 104,5o. Pada molekul HCN tidak terdapat PEB sehingga membentuk sudut 180o (linier)
Nah, semoga penjelasan panjang lebar di atas dapat membantu dalam memahami materi bentuk molekul. Silakan berlatih sendiri untuk meramalkan bentuk molekul-molekul yang lain. Selamat mencoba………………
