16 Okt 2010 ... Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010. 26. ...
dan air, maka jenis campuran hidrolisis, karena terbentuk dari.
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010 26.
, maka jumlah p+, e- dan no dalam ion Fe3+ adalah . . . .
Diketahui lambing unsur
3+
,
Jawab :
[18Ar] 4s2 3d6
+ 3e-
[18Ar] 4s0 3d5
jadi p+ = 26, e- = 26-3 = 23 dan no = 56-26 = 30 maka 26, 23 dan 30 ( C ) 27.
Diketahui konfigurasi unsur X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 4d10, 5p3 Unsur X tersebut terletak pada . . . . Perioda indeks terbesar dari konfigurasi = 5 Golongan dari electron terakhir di subkulit 5p3 = (3 + 2) A = V A jadi jawabnya ( B )
28.
Diketahui notasi (2,8,3) ,
,
dan 3+
, bila kedua unsure beriktan rumus senyawanya adalah . . . .
(2,8) + 3e ,
(2,8,7) + 1e-
-
-
(2,8,8)
Rumus senyawanya XY3 ( E ) 29.
Diketahui :
H = - 790
2 S + 3 O2 H = - 593
2 SO3 H = x
2 SO2 + O2 Jawab : H1 = H2 + H3 -790 = -593 + x - 790 + 593 = x - 179 = x jadi jawabnya ( A ) 30.
Diketahui hasil uji daya hantar listrik 2 larutan sebagai berikut ; Jenis larutan
Hasil uji daya hantar
Kesimpulan
Nyala Lampu
Gelembung Gas
A
Menyala
Terbentuk gelembung
Elektrolit kuat
B
Tidak menyala
Terbentuk gelembung
Elektrolit lemah
Kesimpulan kita yang sesuai dengan jawaban adalah . . . . ( E ) E. Larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion dan menghasilkan gelembung gas 31.
Diketahui : 10 mL HCOOH 0,1 M pH-nya = HCl 0,02 M, tentukan harga Ka HCOOH . . . . mol H+ 10 mL HCOOH 0,1 M = mol H+ HCl 0,02 M √ (√
.0,1 = 0,02 .0,1)2 = (0,02)2
Ka . 0,1 = 4 x 10-4 Ka = 32.
,
= 4 x 10-3 jadi jawabnya ( C )
Campuran penyangga yang mempunyai pH terkecil adalah . . . .
Karena Ka larutan sama, maka H+ = Ka
[
] [
]
, agar pH terkecil maka H+ terbesar, supaya H+
terbesar sesuai persamaan di atas maka [asam] paling besar dan [basa] paling kecil, jika melihat jawaban yang tersedia maka jawab A adalah yang memenuhi ,
A. H+ = Ka B. H+ = Ka
,
C. H+ = Ka
,
D. H+ = Ka
,
,
= Ka . 0,67
,
= Ka . 0,5 ,
= Ka . 0,4
, ,
E. H+ = Ka 33.
= Ka . 3
,
= Ka . 1
,
NaOH +
CH3COOH
25 mL . 0,2M
25 mL . 0,2M
Diketahui
CH3COONa +
H2O
Mula-mula
5 m mol
5 m mol
Reaksi
5 m mol
5 m mol
5 m mol
5 m mol
Sisa
---
---
5 m mol
5 m mol
Pada keadaan sisa yang ada garam dan air, maka jenis campuran hidrolisis, karena terbentuk dari basa kuat asam lemah, maka garamnya baersifat basa. Jika Ka = 10-5, maka . . . . OH- =
] , pada CH3COONa 5 m mol/50 ml = 10-1 M sehingga CH3COO- [anion] = 10-1 M
[
OH- =
10
, = √10
= 10 , maka pOH = - log [OH-] = -log 10-5 = 5
Sehingga pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9 jadi jawabnya ( B ) 34.
Diketahui 3 jenis larutan Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, dan Pb(NO3)2 dengan konsentrasi yang sama 0,01 M = 10-2 M. Kemudian ditambahkan 81 mg Na2CrO4 (Mr=162) =
x 1 mol = 5 x 10-4 mol,
sehingga Ksp hitung larutan campuran adalah = 10-2 x 5 x 10-4 = 5 x 10-6, jika masing-masing Ksp teori untuk BaCrO4 = 2 x 10-10, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, dan PbCrO4 = 1,8 x 10-14. Kesimpulan garam yang akan mengendap adalah yang Ksp teorinya terlelu kecil seperti BaCrO4 dan PbCrO4 jadi jawabnya ( E ) 35.
Dari data gambar diperoleh ; Mol terlarut
Mol pelarut
nt
np
I
4 mol
6 mol
II
5 mol
6 mol
III
3 mol
6 mol
IV
2 mol
6 mol
V
1 mol
6 mol
Gambar
Ditanyakan tekanan uap larutan (P) terbesar …. Jawab : P = Po x Xpelarut = Po x karena Po sama maka P ditentukan oleh Xpelarut dan karena np sama maka Xpelarut ditentukan nt agar Xpelarut terbesar maka nt harus terkecil jadi jawabanya adalah nt = 1 mol ( E ) gambar V
36.
P (atm) D
A
C
F
B E
G H
37.
38.
39.
I
Dari diagram PT di samping yang menggambarkan daerah perubahan titik beku adalah . . . . G – H adalah Tf = penurunan titik beku larutan I - J adalah Tb = kenaikan titik didih larutan Jadi jawabnya adalah G – H ( C )
J
Berdasarkan konsep reaksi redoks yaitu kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi unsur-unsur yang beraksi, ciri perubahan mudah diamati jika pada reaksi tersebut memiliki unsur bebas (zat terdiri atas satu jenis atom karena bilangan oksidasinya 0. Dan reaksi tersebut ditunjukkan oleh 2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s), unsure bebasnya adalah Na dan Cl jadi jawabnya D Diketahui : Zn2+ / Zn Eo = - 0,76 volt Cu2+ / Cu Eo = + 0,34 volt Diagram sel yang tepat adalah . . . . Untuk sebuah reaksi spontan, maka E sel harus positif, agar hail E sel positif, maka data Eo antara kedua unsur yang bereaksi ketika dibandingkan, yang lebih besar(positif) ditempatkan sebagai katoda (reaksi reduksi) dan yang lebih kecil (negatif) ditempatkan sebagai anoda (reaksi oksidasi) Jadi diagram selnya adalah : Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu jadi jawabnya ( B ) Diketahui : Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Dihasilkan endapan Cu (W) = 6,35 gram (Ar Cu = 63,5, bilangan oksidasi Cu = +2) Arus yang digunakan (I) = 2 ampere, maka waktu yang digunakan adalah . . . . . .
Jawab W =
,
6,35 =
. .
.
1=
1 x 96500 = 10.t = t jadi t = 9650 detik (C) 40.
Dari data potensila reduksi beberapa logam di bawah ini ; Logam Eo Mg2+ Eo Fe2+ Eo Ni2+ Eo Pb2+ Eo Sn2+ Eo Cu2+
Volt - 2,37 - 0,44 - 0,25 - 0,14 - 0,13 + 0,34
Logam yang paling efektif untuk mecegah korosi secara katodik adalah logam yang memiliki potensial reduksi Eo paling kiri atau paling negative Berdasarkan data di samping yang paling efektif adalah logam Mg jadi jawabnya ( A )
41.
Alkali sebagai logam golongan IA memiliki beberapa sifat diantaranya adalah …. 1) Senyawa yang dibentuknya mudah larut dalam air 2) Wujud logamnya termasuk lunak, sangat mudah di iris 3) Unsur-unsurnya sangat reaktif (mudah bereaksi) 4) Merupakan reduktor kuat Dan yang bukan sifat dari alkali adalah Terdapat di alam dalam keadaan bebas (tidak reakstif) pliihan E jadi jawabnya yang bukan sifat alkali adalah E. 42. Reduktor yang digunakan secara besar-besaran dalam pembuatan bijih besi adalah . . . . Di bawah ini sebagaian dari proses pengolahan bijih besi CO2 + C 2 CO Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 Jadi sebagai reduktor pembuatan logam besi adalah C (karbon) Maka jawabannya adalah D (karbon) 43. Nama senyawa dengan struktur CH3 – CH – CH = C – CH3 adalah 2,4-dimetil-2-heksena C 2H3 CH3 Jadi jawabnya D. 2,4-dimetil-2-heksena 44. Diketahui beberapa jenis polimer ; Polimer yang dibentuk Nama Manfaat/Kegunaan Jenis polimer secara alamai adalah… Polivinilasetat Karet sintetis Buatan 2 dan 3 yaitu selulosa Selulosa Karbohidrat Alami dan poliisoprena Poliisoprena Karet alam Alami Polivinilklorida Plastic Buatan Jadi jawabnya ( C ) Polietena Plastic Buatan 45. Diketahui reaksi ; CH3
Jenis reaksi di atas adalah jenis reaksi substitusi gugus alkil dengan atom H pada benzene dengan katalis AlCl3, reaksi ini tergolong pada Alkilasi Friedel-Crafts Jadi jawabnya adalah jenis reaksi alkilasi ( C ) 46.
Air susu merupakan system dispersi (campuran) . . . . Jawab . susu merupakan campuran lemak yang tersdispersi dalam air, oleh karena itu system disperse susu adalaha zat cair dalam medium pendispersi cair, jadi jawabnya ( B )
47.
Diketahui hasil percobaan ; No
[A] M
[B] M
1 2 3 4 5
0,1 0,1 0,1 0,2 0,3
0,1 0,2 0,3 0,1 0,1
Laju reaksi M/det 6 12 18 24 54
Persamaan laju reaksi di samping = …. Dari percobaan 1 dan 2 (2)b = 2 jadi b = 1 ordo terhadap B = 1 Dari percobaan 1 dan 4 (2)a = 4, (2)a = (2)2, jadi a = 2 maka ordo terhadap A = 2 sehingga persamaan laju reaksinya V = k [A]2.[B]1 , jadi jawabnya = E
48.
Diketahui data reaksi antara logam seng dengan asam klorida sebagai berikut ; Bentuk logam seng Granula Lepeng Serbuk Granula serbuk
Percobaan 1 2 3 4 5 49.
Konsentrasi HCl 0,50 M 0,50 M 0,25 M 0,25 M 0,50 M
Diketahui : Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan
Awal
Setelah kesetimbangan tercapai ditemukan perbandingan SO3 : O2 = 4 : 3, harga Kc
2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)
kesetimbangan tersebut adalah .. . .
0,5 mol
Jawab : SO3 : O2 = 4 : 3
-
-
Reaksi 2x
2x
x
(0,5-2x) : x = 4 : 3
Sisa
2x
x
3 (0,5-2x) = 4.x
0,5-2x
Awal
2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)
1,5 – 6x = 4x
0,5 mol
1,5 = 4x + 6x = 10 x
-
-
Reaksi 0,3
0,3
0,15
Sisa
0,3
0,15
Kc = Kc = 50.
Reaksi yang apling cepat terjadi pada percobaan …. Yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah konsentrasi, luas permukaan, suhu dan katalis. Berdasarkan data reaksi maka reaksi no. 5 paling cepat karena konsentrasi tertinggi 0,50M dan wujud zat serbuk paling luas jadi jawabnya adalah E.
0,2 [
][ [ , ,
] ]
=
,
, ,
=
,
,
= x , jadi x = 0,15
, ,
= 0,3375 , jadi jawabnya C
Dari persamaan reaksi di bawah ini ; A. 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) B. C (s) + O2(g) CO2(g) C. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D. N2O4(g) 2 NO2(g) E. 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)
Reaksi disamping yang memberikan hasil reaksi bertambah banyak dengan memperkecil volume (tekanan diperbesar) adalah yang koefisien reaksinya lebih kecil (memperkecil tekanan), jadi hasil reaksi yang kecil koefisien reaksinya adalah reaksi A Jadi jawabanya adalah A
