TUGAS KIMIA ANORGANIK RINGKASAN MATERI BENTUK ...

12 downloads 22 Views 1MB Size Report
KIMIA ANORGANIK. RINGKASAN MATERI. BENTUK MOLEKUL. DISUSUN OLEH : EGANANTA SANTOSO. 21030112130046. TEKNIK KIMIA. UNIVERSITAS ...

TUGAS KIMIA ANORGANIK RINGKASAN MATERI BENTUK MOLEKUL

DISUSUN OLEH : EGANANTA SANTOSO 21030112130046

TEKNIK KIMIA UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

BENTUK MOLEKUL Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Untuk menggambar bentuk molkekul, pertama yang harus dilakukan adalah menubah rumus molekul menjadi bentuk struktur Lewis . Banyak cara yang bisa dilakukan yaitu : 

Menggunakan aturan octet Yaitu dengan menentukan bilangan valensi masing-masing atom, kemudian ditentukan antara elektron yang saling berikatan atau electron bebas. Sehingga atom-atom tersebut maing-masing memilik 8 elektron sesuai kaidah octet Struktur Lewis untuk senyawa berangkap tunggal

-

Langkah 1. Menempatkan atom-atom relative. Untuk menempatkan atom, letakan atam yang berada di golongan yang lebih kecil (misalnya NF3, N : Gol VA, F : Gol VIIA;N ditengah), karena golongan yang lebih kecil memerlukan electron yang lebih banyak untuk mencapai octet. Jika atom terletak pada golongan yang sama, letakan atom yang periodenya lebih kecil debagai pusat.

-

Langkah 2. Menentukan jumlah elektron yang ada. Jika misalnya NF3, maka : [I x N(5e-)] + [3 x F(7e-)] = 5e- + 21e- = 26 valence e-

-

Langkah 3. Menggambar ikatan tunggal dari atom-atom yang mengelilingi atom pusat menuju atom pusat tersebut.

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

Setiap ikatan tunggal memilik electron sebanyak 2e-, jadi sekarang jumlah electron valensi menjadi : 3 N-F bonds X 2e- = 6e- so 26e- - 6e- = 20e-

Langkah 4. Mendistribusikan semua electron sehingga semua atom memilik 8 elektron (2 elektron untuk H). Letakan pasangan electron bebas di atom-atom yang mengelilingi atom pusat, dan sisa electron bebas lainnya diletakkan di atom pusat. Pastikan setiap atom memiliki 8e-. (Pada contoh NF3 patikan memiliki 26 elektron).

Bentuk lain dari struktur Lewis ini adalah :

Dengan 4 langkah ini, kita dapat menggambar struktur Lewis yang memiliki rangkap tunggal dengan atom pusat C,N, atau O dan atam yang mengelilinginya terdapat di periode yang lebih besar. Perlu diingat :  Hidrogen memiliki 1 ikatan  Karbon memiliki 4 ikatan  Oksigen memiliki 2 ikatan  Nitrogen memiliki 3 ikatan  Halogen memiliki 1 ikatan, dan F selalu mengelilingi atom pusat Struktur Lewis untuk senyawa rangkap banyak Dalam beberapa keadaan, setelah melakukan langkah 1-4, kita menumkan atom yang belum memiliki 8 elektrn sesuai kaidah octet. Hal ini menandakan bahwa dalam senyawa tersebut ada atom yang memiliki rangkap banyak. Sehingga dari langkah 4, harus dilanjutkan ke langkah 5. -

Langkah 5. Mengubah pasangan electron bebas menjadi rangkap ganda. Missalnya saja C2H4, setelah melakukan langkah 1-4 akan menjadi :

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

Atom C di sebelah kanan hanya memiliki 6 elektron, pasangan electron bebas diubah menjadi rangkap ganda sehingga memenuhi kaidah octet dan menjadi :

Struktur Resonan : Perubahan posisi rangkap Struktur resonan yaitu dalam satu senyawa bisa memiliki dua struktur Lewis. Hal ini dilakukan dengan mengubah posisi rangkap dan letak pasangan electron bebas. Misalnya pada O3 :

Resonan hybrid adalah dimana adanya rangkap ganda dan pasangan elk=ektron bebas yang hilang. Hal ini dikarenakan masa jenis ikatan dan rangkap lebih esar dari atom pusatnya. Contohnya adalah Benzene (C6H6)

Formal Charge : Memilih Struktur Resonan yang Tepat Rumus :

Contohnya adalah O3, masukkan dalam rumus, menjadi : 6 valence e- - (4 unshared e- + of 4 shared e -) = 6 - 4 - 2 = 0

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

Dan formal charge O3 adalah :

3 syarat yang dapat membantu kita menemukan struktur resonan : 1. Formal charge yang lebih kecil (+,-) lebih digunakan daripada yang besar 2. Formal charge yang selisihnya dekat tidak dipakai 3. Formal charge yang paling negative terletak di ataom yang lebih elektronegatif Formal charge hanya digunakan untuk senyawa kovalen nonpolar, sedangkan untuk senyawa elektronegatif digunakan perubahan bilangan oksidasi yang rumusnya : Oxidation number = valence e - - (lone pair e - + bonding e-)

Bentuk Molekul Bentuk molekul adalah posisi relative dari suatu molekul. Dijelaskan dengan AXmEn,, A adalah atom pusat, X adalah electron yang saling berikatan, dan E adalah electron bebas, serta m dan n adalah suatu bilangan.

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

Adapun bentuk-bentuk molekul antara lain : -

Linear

-

Trigonal Planar.

-

Tetrahedral

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

-

Trigonal Bipiramida

-

Oktahedral

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1

Menggambar Bentuk Molekul Dengan Teori VSEPR -

Langkah 1. Menentukan struktur Lewis, untuk melihat penempatan atom dan jumlah electron. Langkah 2. Menentukan struktur tersebut termasuk dalam bentuk molekul apa dengan cara menghitung electron di sekitar atom pusat dan ikatan. Langkah 3. Mengira-ngira besar sudut antara ikatan Langkah 4. Gambar dan beri nama bentuk molekul tersebut.

Bentuk Molekul Dengan Lebih Dari Satu Atom Pusat Dalam kehidupan sehari-hari banyak ditemui molekul yang memiliki lebih dari satu atom pusat. Seperti Alkohol (CH3CH2OH). CH3 memiliki bentuk molekul tetrahedral, sedangkan CH2 memiliki bentuk molekul tetrahedral yang memiliki 4 ikatan, dan O memiliki 4 elektron yang berikatan dan 2 pasang electron bebas yang member bentuk AX2E2

This page was created using BCL ALLPDF Converter trial software. To purchase, go to http://store.bcltechnologies.com/productcart/pc/instPrd.asp?idproduct=1